Elektrolisis

:::ELEKTROLISIS:::

Kebalikan dari proses elektrokimia pada sel daniel (galvani-volta), elektrolisis merupakan proses penggunaan energi listrik dalam reaksi kimia. Contoh yang paling sering digunakan adalah pada pelapisan logam (penyepuhan).

*elektrolisis pada lelehan/leburan dan pada logam dan cairan (reaksi-reaksi pada anoda dan katoda), kita tidak membahas. Dengan alasan tidak ada di SKL. Jika waktunya cukup, InsyaALLAH kita bahas setelah materi selesai.*
============================================----------=================

Hukum I Faraday

massa = e. i.t
    ------
    96.500
dimana     e = massa ekivalen; dimana besarnya e =  (Ar/biloks)
    i = arus listrik (ampere)
    t = waktu (detik)

jika      i.t    kita ganti dengan F (mol elektron), maka
    ------
    96.500

massa = e.F

============================================----------=================

Hukum II Faraday
Jika elektrolisis berlangsung pada dua atau lebih zat, maka:

massa (1) = e (1)
------        -----
massa (2)   e (2)

============================================----------=================

Contoh Soal:
Berapakah massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 Ampere yang dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO4? (Ar Cu = 63,5)
Jawab:
CuSO4 --> Cu2+   +  2e    -->   Cu, maka biloks Cu = 2

massa     = e. i.t
      ------
      96.500
     
    = 63,5    x 10 x 965
      ----       -----------
        2       96500
    = 3,175 gram


*Latihan:
1. Berapa liter gas oksigen yang terbentuk (STP) jika arus 10 ampere dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan H2SO4?
*diketahui: reaksi pada anoda = 2 H2O -->  4H+  +   O2   +   4e

2. Berapakah massa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit ke dalam larutan AgNO3? (Ar Ag = 108)

3. Aluminium diperoleh dari elektrolisis lelehan Al2O3. Berapa alumunium dapat diperoleh setiap jam jika digunakan arus 100 ampere? (Ar Al = 27)

4. Pada elektrolisis larutan NiSO4 selama 45 menit menghasilkan endapan Ni 9,75 gram. Berapa gram Ag yang dihasilkan jika arus dalam waktu yg sama dialirkan pada elektrolisis larutan AgNO3? (Ar Ni = 58,5; Ag = 108)

5. Arus sebesar 'i' ampere dapat mengendapkan 2,16 gram perak dari larutan perak nitrat (AgNO3) selama 1 jam. Berapa liter gas oksigen dapat dihasilkan jika arus yang sama dialirkan ke dalam larutan asam sulfat (H2SO4) selama 2 Jam!
*reaksi pada anoda = 2 H2O -->  4H+  +   O2   +   4e

6.
a. Gambarkan sel elektrolisis kemudian berikan penjelasan apa yang terjadi pada katoda dan anoda, serta jalannya elektron!

b. Jelaskan prinsip kerja pelapisan logam krom pada logam (dalam pembuatan alat rumah tangga) dan pemurnian tembaga berdasarkan proses elektrolisis! Lengkapi dengan gambar dan reaksinya!