EXCERCISE - Makromolekul

KARBOHIDRAT

1. Glukosa dibagi menjadi dua menurut strukturnya, jelaskan perbedaannya!

2. Glukosa dan Fruktosa memiliki rumus molekul yang sama (C6H12O6), jelaskan perbedaannya!

3. Bagaimana cara membedakan apakah suatu karbohidrat mengandung gula pereduksi atau tidak?

4. Glukosa dan Fruktosa adalah gula pereduksi, mengapa sukrosa tidak termasuk?

5. Apa saja persamaan dan perbedaan antara amilum dan selulosa?

6. Sebutkan contoh-contoh polisakarida dan kegunaannya dalam kehidupan!

7. Suatu disakarida (C12 H22 O11) tidak mereduksi fehling dan pada hidrolisis menghasilkan dua jenis monosakarida. Apa nama disakarida tersebut? Tuliskan reaksi hidrolisisnya!

PROTEIN

1. Gambarkan struktur umum asam amino!

2. Apa yang dimaksud titik isoelektrik, amfoter, zwitter ion, dan optis aktif?

3. a. Jelaskan mengapa asam amino dapat bersifat amfoter?

    b. Jelaskan mengapa asam amino mempunyai atom 'C khiral'!

4. Berapa jenis asam amino yang menyusun protein?

5. Apa saja fungsi protein bagi tubuh?

6. Bagaimana cara menunjukkan adanya ikatan peptida, cincin benzena, dan adanya belerang pada protein!

Soal Kesetimbangan Kimia dan Laju Reaksi

1. Jika ke dalam reaksi N_2(g) + 3H_2(g) = 2NH_{3 (g)}
Ditambahkan 1 (satu) mol NH₃, maka ....
a. Kesetimbangan akan bergeser ke kiri
b. Kesetimbangan akan bergeser ke kanan
c. Kesetimbangan tidak akan bergeser
d. Tekanan kesetimbangan akan turun
e. Suhu kesetimbangan akan turun

2. Laju suatu reaksi: A + B à AB, pada setiap saat akan dapat dinyatakan sebagai …. (178:37)
a. Pengurangan konsentrasi A tiap satuan waktu
b. Penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu
c. Penambahan konsentrasi A, konsentrasi B dan konsentrasi AB tiap satuan waktu
d. Penambahan konsentrasi pada tiap satuan waktu
e. Penambahan konsentrasi B dan konsentrasi AB tiap satuan waktu

3. Sebanyak 0,7 mol dinitrogen pentaoksida (N₂O₅) dipanaskan dalam ruangan 5 liter sehingga terurai membentuk NO₂ dan O₂ menurut persamaan :
4N₂O₅(g) ® 4NO₂(g) + O₂(g)
Dalam 10 detik pertama terbentuk 0,1 mol oksigen. Laju peruraian N₂O₅ adalah...
a. 0,01 M s^-1
b. 0,014 M s^-1
c. 0,04 M s^-1
d. 0,002 M s^-1
e. 0,008 M s^-1
 
4. Pada reaksi 2H₂ + 2NO → 2H₂O + N₂, eksperimen menyatakan bahwa persamaan laju reaksinya adalah v = k [H₂] [NO]² dengan nilai k = 1 x 10^-6. Jika 4 mol H₂ dan 2 mol NO direaksikan dalam bejana 2 liter, laju awal reaksinya adalah...
a. 1,6 x 10^-5
b. 6,4 x 10^-5
c. 4,0 x 10^-6
d. 3,0 x 10^-6
e. 2,0 x 10^-6
 
5. Reaksi : 2NO_(g) + O_2(g) = 2NO_2(g) memiliki Kc = ¼ pada suhu tertentu. Jumlah mol O₂ yang dicampurkan dengan 4 mol NO dalam 1 liter untuk menghasilkan 2 mol NO₂ dalam kesetimbangan adalah...
a. 1 mol
b. 2 mol
c. 3 mol
d. 4 mol
e. 5 mol

Soal Termokimia (TO practice)

1. Jika diketahui harga energy ikat rata-rata (D) untuk:

C = C : 146 kkal/mol; C – H : 99 kkal/mol; H – Cl : 103 kkal/mol

C – C : 83 kkal/mol; C – Cl : 79 kkal/mol

, berapakah perubahan entalpi pada reaksi:

CH₂ = CH_{2 (g)} + HCl _(g) à CH_{3 ­­­}- CH₃ - Cl _(g) adalah ... (kkal)

 

2. Pada reaksi pembentukan CH₄

½ C_{2 (s)} + H_{2 (g)} à CH_{4 (g)} ∆H = - 2056 kJ

Jika diketahui:

Energy ikat rata-rata H – H : 347 kJ/mol

C – C : 200 kJ/mol

Berapakah harga energy ikat rata-rata untuk C – H dalam CH₄? (satuan: kJ/mol)

 

3. Pada reaksi:

N₂H_{4 (g)} + 2 H₂O_{2 (g)} à N_{2 (g)} + 4 H₂O _(g) ∆H = x kJ

Diketahui bahwa harga energy ikat:

N = N : 946 kJ/mol

N – H : 389 kJ/mol

N – N : 163 kJ/mol

O – H : 464 kJ/mol

O – O : 144 kJ/mol

Berapkah harga x ?

 

4. Perhatikan persamaan termokimia berikut

Fe₂O_3(s) + 3C_(s) à 2Fe_(s) + 3CO_(g) ∆H= 621 kJ

Pernyataan yang benar untuk reaksi di atas adalah …. (Ar Fe = 56)

a. Merupakan reaksi penguraian Fe₂O₃

b. Merupakan reaksi pembentukan Fe₂O₃

c. Merupakan reaksi eksoterm

d. Entalpi reaksi untuk pembentukan 1 mol Fe adalah 310,5 kJ

e. Entalpi reaksi untuk pembentukan 56 gram Fe adalah 621 kJ

 

5.  Dari diagram reaksi berikut:

Harga x adalah ….

a. – 197 kJ            d. +1383

b. + 197 kJ            e. – 1970

c. – 1383

BENZENA DAN TURUNANNYA

Benzena adalah salah satu senyawa karbon yang mempunyai struktur rantai tertutup atau siklik/melingkar. Senyawa ini mempunyai ciri khas yaitu berbau harum (walaupun tidak semuanya), oleh karena itu disebut senyawa aromatis.
Benzena pertama kali disintesis oleh Michael Faraday (1825), yang kemudian pada tahun 1865, Frederich August Kekule berhasil menjelaskan struktur siklik dari benzena, yang merupakan enam atom karbon tak jenuh melingkar dengan sudut ikatan 120 derajat.
Struktur Benzena:


Sifat Fisik Benzena
- terdiri dari 6 atom karbon dengan struktur tertutup (C6H6)
- mempunyai ikatan rangkap
- ikatan rangkapnya dapat mengalami 'resonansi'
- benzena yang kehilangan 1-atom H disebut FENIL (C₆H₅)
- tidak berwarna, mudah menguap
- bersifat racun
- non polar
- mudah terbakar

Tata Nama Senyawa

Etil benzena            bromobenzena          nitrobenzena

Fenil (benzena kehilangan 1 (satu) H);  klorobenzena = fenilklorida



Benzil




Benzil amina








Jenis Subtituen Benzena

• ORTO

        Jika dua subtituen terikat pada atom C yang berurutan (berdekatan)

• META

        Jika dua subtituen terikat pada atom C yang berselang satu atom C lain

• PARA

       Jika dua subtituen terikat pada atom C yangberjauhan (180 derajat)

Perhatikan contoh-contoh berikut:



Dari kiri ke kanan:

1) o-dibromobenzena

2) m-kloroanilina

3) p-nitrofenol

Reaksi pada Benzena
1. Halogenasi

2. Nitrasi

3. Sulfonasi

4. Alkilasi

Kegunaan Senyawa Benzena:
Secara umum, benzena digunakan sebagai pelarut untuk senyawa NON POLAR, bahan dasar pembuatan senyawa aromatik dan nilon-66 (serat sintetis).

Diagram kegunaan senyawa Benzena dan turunannya

Senyawaan Benzena dalam kehidupan sehari-hari:
- Benzena heksaklorida (BHC)
- Alkil benzena sulfonat
- Aspirin
- Asam salisilat
- Trinitro toluena
- Na benzoat
- Fenol
- Asam ftalat
- Asam tereftalat
- Anilina
- Naftalena
- Stirena
dll

kegunaan senyawa benzena yang lain bisa dibaca disini

Latihan!

1. Tuliskan struktur umum benzena dengan benar (simetris, terdiri dari 6 atom C dan 6 atom H dengan ikatan rangkap)!
2. Mengapa Benzena memiliki sifat resonansi? Jelaskan dengan singkat dan jelas!
3. Mengapa Benzena pada suhu kamar lebih mudah menguap daripada Alkohol?
4. Bagaimana perbedaan antara struktur Ortho-; Meta-; dan Para- pada benzena dengan menuliskan struktur!
5. Bagaimana aturan pemberian nomor pada struktur benzena?
6. Bagaimana aturan prioritas gugus untuk penulisan nama pada struktur Benzena!
7. Tuliskan struktur dari:
     a. Toluena
     b. Nitrobenzena
     c. Asam Benzoat
     d. Fenil
     e. Benzil
     f. Fenol
     g. Para nitro fenol
     h. Natrium benzoat
     i. Naftalena
     j. Anilin
    k. Aspirin (Asam asetil salisilat)
    l. Asam Salisilat
    m. TNT
    tuliskan juga kegunaannya!
8. Tuliskan reaksi dan hasil dari:
     a. Benzena + Cl2 (dengan katalis FeCl3)
     b. Benzena + NO2 (dengan katalis asam nitrat)
     c. Reaksi sulfonasi benzena
     d. Benzena + CH3Cl