Post Test - Senyawa Turunan Alkana

Chemistry POST TEST - Alkane and Derivatives Compounds

UNGU

Alcohol

1.     Tuliskan struktur dari 2-etil 3–heksanol! (1 poin)

2.     Tuliskan struktur senyawa hasil dari reaksi oksidasi 2-butanol! (2 poin)

Eter

3.     Tuliskan struktur dari etoksi butana! (1 poin)

Aldehid

4.    Tuliskan struktur dari 2,2-dimetil propanal! (1 poin)

5.     Tuliskan alasan mengapa kelarutan formaldehid dalam air lebih tinggi daripada propionaldehid! (1 poin)

Keton

6.    Tuliskan struktur dari aseton dan tuliskan fungsinya! (2 poin)

Asam Karboksilat

7.    Tuliskan struktur dari asam 1,2-etanadioat! (1 poin)

8.     Lengkapi reaksi berikut: C₂H₅COOH + Ba(OH)₂ à …  + H₂O   (1 poin)

Ester

9.     Tuliskan hasil reaksi esterifikasi berikut:

C₂H₅COOH  +  C₄H₉OH  à  …   +  H₂O   (1 poin)

10.  Ester dengan nama etil butirat memberikan aroma nanas, tuliskan strukturnya! (1 poin)

11.   Tuliskan semua isomer dari C₅H₁₀O untuk KETON(R-CO-R’)

MERAH

   Alcohol

1.     Tuliskan struktur dari 2-metil 3 –pentanol! (1 poin)

2.     Tuliskan struktur senyawa hasil dari reaksi oksidasi 2-propanol! (2 poin)

Eter

3.     Tuliskan struktur dari etoksi propana! (1 poin)

Aldehid

4.    Tuliskan struktur dari 2,3-dimetil butanal! (1 poin)

5.     Tuliskan alasan mengapa titik didih formaldehid lebih rendah daripada alcohol! (1 poin)

Keton

6.    Tuliskan struktur dari aseton dan tuliskan fungsinya! (2 poin)

Asam Karboksilat

7.    Tuliskan struktur dari asam 3-hidroksi 1,3,5-pentanatrioat! (1 poin)

8.     Lengkapi reaksi berikut: C₂H₅COOH + LiOH à …  + H₂O   (1 poin)

Ester

9.     Tuliskan hasil reaksi esterifikasi berikut:

C₂H₅COOH  +  C₂H₅OH  à  …   +  H₂O   (1 poin)

10.  Ester dengan nama propil asetat memberikan aroma pear, tuliskan strukturnya! (1 poin)

11.   Tuliskan semua isomer dari C₅H₁₂O untuk ETER (R-O-R’)

Pre Semester Test (for XI Graders)

1. Nomor atom Al = 13, maka konfigurasi elektron dari atom unsur Al adalah...
2. Nomor atom unsur K = 19. Konfigurasi elektron ion K+ adalah …
3. Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur X dengan nomor atom 33 adalah … Pada Sistem Periodik Unsur terletak pada golongan ... periode ...
4. Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron: 2, 8, 5. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah …
5. Jenis gaya antar molekul pada senyawa-senyawa berikut adalah:
a. HCl = ...
b. NH3 = ...
c. CO2 = ...
6. Kalor berpindah dari lingkungan menuju sistem, dengan perubahan entalpi bernilai positif adalah ciri dari reaksi ...
7. Persamaan reaksi yang menunjukkan Entalpi pembentukan 1 mol HNO3 adalah...
8. Tuliskan persamaan reaksi penguraian 1 mol Al2(SO4)3...
9. Diketahui :
2C(grafit) + O2(g) 2CO(g)¬ H = - a kj/mol
C(grafit) + O2 CO2(g)¬ H = - b kj/mol
maka H untuk reaksi CO(g) + O2(g) CO2(g) adalah …
10. Perubahan entalpi standar pembentukan gas etena dan gas etana berturut-turut adalah 52 kj/mol dan –85 kj/mol, maka perubahan entalpi untuk reaksi:
C2H4(g) + H2(g) C¬2H6(g) adalah …
11. Diketahui:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N = N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah …
12. Reaksi: NO(g) + Cl2(g) --> NOCl memiliki data :

No	[NO] mol/lt	[Cl2(g)] mol/lt	Laju (mol/lt dt)
1 2 3	0,05 0,05 0,15	0,05 0,15 0,05	1 x 10-3 3 x 10-3 9 x 10-3

Maka orde reaksinya adalah...
13. Data untuk reaksi : R + Q hasil adalah sebagai berikut :

No	[P] mol/lt	[B] mol/lt	Laju (mol/lt dt)
1 2 3	0,1 0,2 0,1	0,1 0,3 0,3	2,2 x 10-4 19,8 x 10-4 19,8 x 10-4

maka grafik yang menggambarkan tingkat reaksi terhadap P adalah …
14. Setiap kenaikan suhu 10 ⁰C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20 ⁰C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 50 ⁰C adalah … menit
15. Tetapan kesetimbangan reaksi: Sn_(s) + 2Cl_2(g) = SnCl_4(g) adalah …
16. Pada reaksi: NOBr_(g) = NO_(g) + 1/2 Br_2(g)
Kesetimbangan akan bergeser ke arah produk jika…
17. Dalam suatu bejana 1 liter 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut :

2NO2(g) = 2NO2(g) + O2(g)
dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih terdapat NO2 sebanyak 1 mol, maka harga kc adalah…
18. Pada suhu 250C dan tekanan total 0,30 atm, tekanan parsial N2O4 adalah 0,15 atm, maka pada sistem kesetimbangan : 2NO2(g) = N2O4(g)
Harga Kp adalah …
19. Jelaskan mengapa larutan cuka (CH₃COOH) tergolong ke dalam asam menurut Arrhenius dan Bronsted-Lowry!
20. Tuliskan hasil reaksi (penetralan) dari:
a. HNO3_(aq) + NaOH _(aq) --> … + …
b. CH3COOH_(aq) + NH3_(aq) --> … + …
c. H2SO4 _(aq) + Al(OH)3_(aq) --> … + …

ASAM & BASA (Acid & Base)

Dalam kehidupan sehari-hari, banyak sekali senyawa yang tergolong dalam larutan asam maupun basa. Ada minuman yang berupa sari buah sampai detergen, semua tergolong dalam larutan asam maupun basa. Asam berasal dari kata acidus yang berarti 'masam'. Ada beberapa teori yang menjelaskan pengertian asam dan basa. Teori asam-basa Arrhenius, seorang ilmuwan asal Swedia, juga Bronsted - Lowry serta teori asam-basa Lewis yang menjelaskan tentang serah terima pasangan elektron.
Berikut adalah teori Asam & Basa menurut beberapa kimiawan pada abad ke-19 dan 20

1. Svante August Arrhenius (1859 - 1897)
Pemenang nobel ilmu pengetahuan tentang ionisasi ini mengemukakan bahwa asam dan basa dapat digolongkan sebagai larutan yang dapat terionisasi di dalam air. Ionisasi adalah terurainya suatu senyawa menjadi ion-ion bermuatan positif dan negatif penyusunnya.
Menurut Arrhenius, asam adalah senyawa yang di dalam air terionisasi dan melepaskan ion H⁺. Jadi menurut Arrhenius, asam ditentukan oleh adanya ion H⁺ di dalam air saat suatu senyawa terionisasi.
Contoh:

x merupakan valensi asam, yang melambangkan banyaknya ion H⁺.
Sedangkan basa adalah senyawa yang di dalam air akan melepaskan ion OH^-.  Sifat kebasaan, menurut Arrhenius, ditentukan oleh adanya ion OH^-.
Contoh:

x di atas merupakan valensi basa, atau jumlah ion OH^- pada larutan. Sedangkan M melambangkan logam yang terikat pada ion hidroksida (OH^-). Contoh reaksi ionisasi asam dan basa (semua dalam fase (aq) = aqueous/larutan):

Lengkapilah reaksi ionisasi larutan asam/basa berikut:
1.  HF (asam fluorida)
2.  HCl (asam klorida)
3.  HBr (asam bromida)
4.  HCN (asam sianida)
5.  HNO3 (asam nitrat)
6.  H2CO3 (asam …)
7.  H2SO3 (asam …)
8.  H3PO4 (asam …)
9.  CH3COOH (asam …)
10.H2C2O4 (asam …)
11. KOH (kalium hidroksida)
12. NaOH (natrium hidroksida/soda api)
13. Ca(OH)2 (kalsium hidroksida)
14. Fe(OH)2 (… hidroksida)
15. Fe(OH)3 (… hidroksida)
16. Al(OH)3 (… hidroksida)
17. Sr(OH)2 (… hidroksida)
18. NH3 ( … )

Selain contoh di atas, terdapat juga beberapa asam organik (mengandung C dan H) seperti: Asam laktat (pada susu), asam jengkolat (pada jengkol), asam askorbat (vit C), asam sitrat (pada jeruk), asam benzoat (pengawet makanan & minuman), asam tanat (pada teh), asam klorida (asam lambung), asam asetat (cuka makan), asam format (asam semut),  asam azelat, dsb.

Kesetimbangan–Exercise

1. Dalam ruang tertutup 4 L, sebanyak 3 mol gas NO terurau menurut reaksi:

Jika pada saat kesetimbangan terdapat 1 mol gas N₂, maka harga Kc adalah…

2. dalam ruang 10 L dan tekanan 4 atm, terjadi reaksi kesetimbangan:

pada saat kesetimbangan tercapai, diperoleh 3 mol NH₃, 1 mol HCl dan 4 mol NH₄Cl. Maka besarnya Kp adalah?

3. Dalam bejana tertutup 2 L, sebanyak 5 mol gas N₂O₄ terurai menurut reaksi kesetimbangan:

Bila pada saat kesetimbangan terdapat 2 mol gas O₂, maka besarnya derajat dissosiasi N₂O₅ adalah…

4. Pada pembuatan gas amoniak, menurut proses Haber-Bosch sesuai reaksi:

Agar diperoleh hasil NH₃ maksimal, maka yang harus dilakukan pada faktor tekanan, suhu, konsentrasi dan katalis adalah…

 

5.  Dalam ruang 1 L, sebanyak 17 gram gs Amoniak (Mr = 17), terurai menurut reaksi

Bila pada keadaan setimbang, diperoleh perbandingan mol NH₃ : N₂ = 2:1, tentukan besarnya:

a. derajat disosiasi NH₃

b. Kc

d. Kp pada 500 K ( R = 0,082 L atm mol^-1 K^-1)

POLYMER (Polimer)

Polimer adalah senyawa yang terbentuk dari ikatan antar monomer-monomer yang lebih kecil penyusunnya baik sejenis maupun yang tidak sejenis menjadi senyawa yang lebih kompleks (makro). Reaksi  pembentukan polimer oleh monomer-monomer penyusunnya disebut polimerisasi.

• Klasifikasi Polimer

# Menurut Asal, polimer dibedakan menjadi 2 (dua) yaitu Polimer ALAM yaitu polimer yang terdapat dan dapat ditemui di alam secara langsung. Karakteristik polimer alam adalah mudah mengalami kerusakan dan juga mudah menyerap air, selain itu, polimer ini sangat sukar dilebur maupun dicetak. Yang kedua adalah Polimer BUATAN/SINTETIS, yaitu polimer yang dibuat oleh industri. Polimer sintetis ini sampai sekarang masih dikembangkan. Tujuan pengembangan polimer sintetis adalah mencari pengganti unsur-unsur logam maupun mineral yang saat ini semakin susah ditemukan, harganya mahal dan tidak ramah lingkungan.

#Menurut Reaksi Polimerisasinya, dibagi menjadi 2 (dua). Pertama adalah Polimer ADISI yaitu reaksi polimerisasinya terjadi akibat pemutusan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal. Contohnya adalah apda reaksi pembentukan polietena dari etena berikut:

n(CH₂=CH₂)        -->       - (CH₂– CH₂)_n -

Yang kedua adalah Polimer KONDENSASI, yaitu polimer yang monomer-monomernya mempunyai gugus fungsi lebih dari 1, pada reaksinya juga terbentuk air pada produknya. Polimer kondensasi juga merupakan kopolimer.

#Menurut Jenis Monomer, dibagi menjadi 2, yaitu HOMOPOLIMER, yaitu polimer yang monomer pembentuknya hanya 1 (satu) jenis. Contohnya adalah selulosa yang mempunyai monomer glukosa, protein yang monomernya asam amino. Yang kedua adalah KOPOLIMER, yang mana monomer pembentuknya berasal lebih dari 1 (satu) jenis. Contohnya adalah dakron, nylon-66, SBR (styrene butadiene rubber) yang digunakan pada ban.

#Menurut Daya Tahan Panas, pertama adalah polimer TERMOPLAST. Sifatnya tidak tahan panas, meleleh bila dipanaskan, dan dapat didaur ulang. Contohnya adalah PVC, polietena, dll. Kedua adalah TERMOSETTING, yaitu polimer yang tahan terhadap panas, tidak meleleh jika dipanaskan tetapi tidak dapat didaur ulang. Contohnya melamin dan bakelit.

EXERCISE!

Isilah tabel berikut, tuliskan nama polimernya, monomer pembentuknya, jenis polimernya, maupun kegunaannya!

Polimer	Monomer Pembentuk	Jenis Polimer*	kegunaan
Protein	asam amino		sumber energi, zat pembangun, pembentuk sel-sel yang rusak
Poliisoprena(Karet alam)
	tetrafluoroetilena		alat rumah tangga (anti lengket), baju astronot, baju Pemadam Kebakaran.
Nylon-66
Dakron
Poliester
			Styrofoam, gelas dan alat makan, bahan dekorasi
	butadiena
Polietena
PVC

* = tandai, bisa lebih dari 1 (satu) isian.

Contoh lain polimer yang bisa dipelajari: Bakelit (termosetting polymer), kevlar, polipropilena, Polimetil metakrilat (PMMA/flexi glass), HDPE (high density polyethylene), LDPE (low density polyethylene), dll.

SKL–UTS XII 2011/2012

MATERI	INDIKATOR
Sifat Koligatif Larutan	Menyelesaikan perhitungan molalitas, fraksi mol, dan kadar Menyelesaikan perhitungan fraksi mol dan molalitas dari kadar suatu larutan Menyelesaikan perhitungan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit Mendeskripsikan sifat koligatif larutan beserta aplikasinya dalm kehidupan sehari-hari Mendeskripsikan Diagram P-T
Redoks dan Elektrokimia	Mendeskripsikan konsep reaksi Redoks Menyetarakan Reaksi Redoks dengan metode 1/2 reaksi Mendeskripsikan Sel Volta/Galvani beserta contohnya (sumber energi listrik) Menuliskan Reaksi Sel, Notasi Sel pada Sel Volta Menyelesaikan perhitungan Potensial Sel (E0) Mendeskripsikan Sel Elektrolisis beserta aplikasi dalam kehidupan sehari-hari Menyelesaikan perhitungan Hukum I dan Hukum II Faraday Mendeskripsikan proses terjadinya korosi beserta cara pencegahannya
Kimia Unsur	Mendeskripsikan sifat unsur-unsur Logam Utama (alkali dan alkali tanah) Mendeskripsikan proses pembuatan senyawa NH3 dan H2SO4
Polimer (Makromolekul)	Mendeskripsikan reaksi pembentukan polimer (polimerisasi) Mendeskripsikan Jenis Polimer alam dan buatan beserta monomer pembentuknya

LATIHAN PRA UTS - KELAS XI

1. Pernyataan yang benar tentang model atom mekanika kuantum adalah … .

A. Atom adalah partikel terkecil dari zat

B. Atom terdiri dari inti atom dan elektron

C. Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dikelilingi elektron negatif

D. elektron dan atom dipandang sebagai partikel dari gelombang

E. Inti atom bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi elektron negatif

2. Jumlah elektron maksimum dalam sub kulit d adalah … .

A. 2

B. 5

C. 6

D. 10

E. 14

3. Nomor atom Al = 13, maka kulit valensi dari atom unsur Al adalah … .

A. 3s

B. 3s dan 3p

C. 3s dan 3d

D. 3p dan 3d

E. 3p

4. Nomor atom unsur K = 19. Konfigurasi elektron ion K⁺ adalah … .

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

5. Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur X dengan nomor atom 33 adalah … .

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 3d¹

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p⁵

6. Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron: 2, 8, 5.

Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah … .

A. n = 3 l = 0 m = 0 s = +

B. n = 3 l = 0 m = 0 s = -

C. n = 3 l = 1 m = -1 s = +

D. n = 3 l = 1 m = 0 s = -

E. n = 3 l = 1 m = +1 s = +

7. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama adalah … .

A. 4 Be dan 10 Ne

B. 3 Li dan 13 Al

C. 12 Mg dan 20 Ca

D. 9 F dan 19 K

E. 11 Na dan 21 Sc

8. Konfigurasi elektron unsur X adalah :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

Dalam sistem periodik unsur, X terletak pada ...

A. golongan IVA periode 4

B. golongan VIA periode 4

C. golongan IVB periode 4

D. golongan IVB periode 4

E. golongan VIIIA periode 4

9. Diketahui : nomor atom unsur P = 17

nomor atom unsur Q = 21

Dalam sistem periodik unsur P dan Q berturut-turut terdapat pada blok… .

A. s dan p

B. p dan s

C. s dan d

D. d dan p

E. p dan d

10. Diketahui konfigurasi elektron unsur berikut:

P : 1s² 2s¹

Q : 1s² 2s² 2p³

R : 1s² 2s² 2p⁵

S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

T : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³

Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah … .

A. P dan Q

B. P dan R

C. Q dan S

D. Q dan T

E. R dan T

11. Diketahui konfigurasi elektron :

X : 1s² 2s² 2p¹

Y : 1s² 2s² 2p³

Z : 1s² 2s² 2p⁶ 2s² 3p³

R : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Unsur yang tergolong logam adalah … .

A. X dan Y

B. X dan Z

C. Y dan Z

D. Z dan R

E. R dan S

12. Pasangan unsur berikut dalam sistem periodik unsur letaknya diagonal … .

A. ₃Li dan ₄Be

B. ₁₁Na dan ₁₉K

C. ₆C dan ₇N

D. ₇N dan ₁₅P

E. ₁₃Al dan ₃₂Ge

13. Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen adalah … .

A. NaCl dan HCl

B. Na₂O dan H₂O

C. H₂S dan H₂O

D. K₂O dan KCl

E. NaCl dan KCl

14. Jika atom pusat dinyatakan dengan X, domain elektron ikatan dengan Y dan domain elektron bebas dengan E, maka molekul berikut yang memiliki tipe XY₄ adalah … .

A. CO₂

B. H₂O

C. NH₃

D. CH­₄

E. SO₂

15. Molekul atau senyawa yang antar molekulnya dapat membentuk ikatan Van der waals adalah … .

A. H₂O

B. NH₃

C. CH₄

D. NaCl

E. CH₃ – OH

16. Diketahui Mr HCl=36,5 dan momen dipol =1,08

Mr HI=128 dan momen dipol =0,38

Berdasar data tersebut dapat disimpulkan … .

A. HI lebih polar dibanding HCl

B. Ikatan hidrogen HI lebih kuat dibanding HCl

C. Sifat asam HCl lebih kuat dibanding HI

D. titik didih HI lebih tinggi dibanding HCl

E. Ikatan van der waals HCl lebih kuat dibanding HI

17. Senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … .

A. CH₃ – O - CH₃

B. CH₃ – CH₂ - OH

C. CH₄

D. H₂S

E. HCl

18. Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah … .

A. C_(s) + O_(s) CO_(g)

B. C_(s) + O_(s) CO_(g)

C. C_(s) + CO_2(s) 2CO_(g)

D. C_(s) + O_2(s) CO_(g)

E. C_(s) + CO_2(s) 2CO_(g)

19. Pada proses endoterm … .

A. kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan DH<0

B. kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan DH>0

C. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH<0

D. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH>0

E. tidak terjadi perpindahan kalor dan DH=0

20. Entalpi pembentukan MgSO_{4 (s)} = -1278 kJ mol^-1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO₄ yang benar adalah … .

A. MgO_(s) + SO_3(g) MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

B. Mg_(s) + S_(s) + 2O_2(g) MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

C. 2Mg_(s)+2S_(s)+4O_2(g) 2MgSO_4(s)DH=-2556 kJ

D. Mg²⁺ _(aq)+ SO₄^2-_(aq) MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

E. MgS_(s) + 2O_2(g) MgSO_4(s) DH= - 1278 Kj

21. Dari diagram berikut :

maka harga DHf SnCl_2(s) adalah … .

A. – 349,8 kJ/mol

B. +349,8 kJ/mol

C. +195,4 kJ/mol

D. -174,9 kJ/mol

E. +174,9 kJ/mol

22. Diketahui :

2C(grafit) + O_2(g) 2CO_(g)­ DH = - a kj/mol

C(grafit) + O₂ CO_2(g)­ DH = - b kj/mol

maka DH untuk reaksi CO_(g) + O_2(g) CO_2(g)

adalah …

A. (-a – b) kj/mol

B. (a – b) kj/mol

C. (a + b) kj/mol

D. (a - b) kj/mol

E. (a + 2b) kj/mol

23. Perubahan entalpi standar pembentukan gas etena dan gas etana berturut-turut adalah 52 kj/mol dan –85 kj/mol, maka perubahan entalpi untuk reaksi :

C₂H_4(g) + H_2(g) C­₂H_6(g) adalah … .

A. –33 kj/mol

B. +33 kj/mol

C. –137 kj/mol

D. +137 kj/mol

E. –274 kj/mol

24. Diketahui :

DHf. CO_2(g) = -394 kJ/mol

DHf. H₂O_(g) = -242 kJ/mol

DHf. C₂H_6(g) = -85 kJ/mol

maka perubahan entalpi pembakaran C₂H_6(g) adalah … .

A. – 714,50 kJ/mol

B. +714,50 kJ/mol

C. -1429,00 kJ/mol

D. +1429,00 kJ/mol

E. – 2858,00 kJ/mol

25. Diketahui :

CaO_(s) + H₂O_(l) Ca(OH)_2(s) DH = -350 kj/mol. Jika Ar C = 40; O = 16 maka kalor reaksi per gram kalsium oksida (CaO) yang direaksikan adalah … .

A. –6,25 Kj

B. +6,25 Kj

C. –62,40 Kj

D. -350 Kj

E. +350 Kj

26. Diketahui

N_2(g) + 3H_2(g) 2NH_3(g) DH= - 107 kJ/mol

jika energi ikatan :

N N : 941 kJ/mol

H – H : 436 kJ/mol

maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH₃ adalah … .

A. 393 kJ/mol

B. 642 kJ/mol

C. 782 kJ/mol

D. 2249 kJ/mol

E. 2346 kJ/mol

27. Diketahui energi ikat:

H – I = 299 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

I – I = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

A. 5,5, kj

B. 11,0 kj

C. 22,0 kj

D. 44,0 kj

E. 88,0 kj

28. Diketahui energi ikatan rata-rata untuk

C – C : 348 kJ/mol C – Cl : 328 kJ/mol

C = C : 641 kJ/mol H – Cl : 431 kJ/mol

C – H : 413 kJ/mol

Maka perubahan entalpi reaksi

H₂C = CH₂ + HCl H₃C – CH₂ – Cl adalah … .

A. – 17 kJ

B. + 17 kJ

C. – 44 kJ

D. + 44 kJ

E. + 47 kJ

Kunci: DDBAB ECBED EECDC EBBDB ADCCA ABA