LATIHAN PRA UTS - KELAS XI

1. Pernyataan yang benar tentang model atom mekanika kuantum adalah … .

A. Atom adalah partikel terkecil dari zat

B. Atom terdiri dari inti atom dan elektron

C. Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dikelilingi elektron negatif

D. elektron dan atom dipandang sebagai partikel dari gelombang

E. Inti atom bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi elektron negatif

2. Jumlah elektron maksimum dalam sub kulit d adalah … .

A. 2

B. 5

C. 6

D. 10

E. 14

3. Nomor atom Al = 13, maka kulit valensi dari atom unsur Al adalah … .

A. 3s

B. 3s dan 3p

C. 3s dan 3d

D. 3p dan 3d

E. 3p

4. Nomor atom unsur K = 19. Konfigurasi elektron ion K⁺ adalah … .

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

5. Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur X dengan nomor atom 33 adalah … .

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 3d¹

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p⁵

6. Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron: 2, 8, 5.

Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah … .

A. n = 3 l = 0 m = 0 s = +

B. n = 3 l = 0 m = 0 s = -

C. n = 3 l = 1 m = -1 s = +

D. n = 3 l = 1 m = 0 s = -

E. n = 3 l = 1 m = +1 s = +

7. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama adalah … .

A. 4 Be dan 10 Ne

B. 3 Li dan 13 Al

C. 12 Mg dan 20 Ca

D. 9 F dan 19 K

E. 11 Na dan 21 Sc

8. Konfigurasi elektron unsur X adalah :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

Dalam sistem periodik unsur, X terletak pada ...

A. golongan IVA periode 4

B. golongan VIA periode 4

C. golongan IVB periode 4

D. golongan IVB periode 4

E. golongan VIIIA periode 4

9. Diketahui : nomor atom unsur P = 17

nomor atom unsur Q = 21

Dalam sistem periodik unsur P dan Q berturut-turut terdapat pada blok… .

A. s dan p

B. p dan s

C. s dan d

D. d dan p

E. p dan d

10. Diketahui konfigurasi elektron unsur berikut:

P : 1s² 2s¹

Q : 1s² 2s² 2p³

R : 1s² 2s² 2p⁵

S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

T : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³

Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah … .

A. P dan Q

B. P dan R

C. Q dan S

D. Q dan T

E. R dan T

11. Diketahui konfigurasi elektron :

X : 1s² 2s² 2p¹

Y : 1s² 2s² 2p³

Z : 1s² 2s² 2p⁶ 2s² 3p³

R : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Unsur yang tergolong logam adalah … .

A. X dan Y

B. X dan Z

C. Y dan Z

D. Z dan R

E. R dan S

12. Pasangan unsur berikut dalam sistem periodik unsur letaknya diagonal … .

A. ₃Li dan ₄Be

B. ₁₁Na dan ₁₉K

C. ₆C dan ₇N

D. ₇N dan ₁₅P

E. ₁₃Al dan ₃₂Ge

13. Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen adalah … .

A. NaCl dan HCl

B. Na₂O dan H₂O

C. H₂S dan H₂O

D. K₂O dan KCl

E. NaCl dan KCl

14. Jika atom pusat dinyatakan dengan X, domain elektron ikatan dengan Y dan domain elektron bebas dengan E, maka molekul berikut yang memiliki tipe XY₄ adalah … .

A. CO₂

B. H₂O

C. NH₃

D. CH­₄

E. SO₂

15. Molekul atau senyawa yang antar molekulnya dapat membentuk ikatan Van der waals adalah … .

A. H₂O

B. NH₃

C. CH₄

D. NaCl

E. CH₃ – OH

16. Diketahui Mr HCl=36,5 dan momen dipol =1,08

Mr HI=128 dan momen dipol =0,38

Berdasar data tersebut dapat disimpulkan … .

A. HI lebih polar dibanding HCl

B. Ikatan hidrogen HI lebih kuat dibanding HCl

C. Sifat asam HCl lebih kuat dibanding HI

D. titik didih HI lebih tinggi dibanding HCl

E. Ikatan van der waals HCl lebih kuat dibanding HI

17. Senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … .

A. CH₃ – O - CH₃

B. CH₃ – CH₂ - OH

C. CH₄

D. H₂S

E. HCl

18. Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah … .

A. C_(s) + O_(s) CO_(g)

B. C_(s) + O_(s) CO_(g)

C. C_(s) + CO_2(s) 2CO_(g)

D. C_(s) + O_2(s) CO_(g)

E. C_(s) + CO_2(s) 2CO_(g)

19. Pada proses endoterm … .

A. kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan DH<0

B. kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan DH>0

C. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH<0

D. kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH>0

E. tidak terjadi perpindahan kalor dan DH=0

20. Entalpi pembentukan MgSO_{4 (s)} = -1278 kJ mol^-1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO₄ yang benar adalah … .

A. MgO_(s) + SO_3(g) MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

B. Mg_(s) + S_(s) + 2O_2(g) MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

C. 2Mg_(s)+2S_(s)+4O_2(g) 2MgSO_4(s)DH=-2556 kJ

D. Mg²⁺ _(aq)+ SO₄^2-_(aq) MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

E. MgS_(s) + 2O_2(g) MgSO_4(s) DH= - 1278 Kj

21. Dari diagram berikut :

maka harga DHf SnCl_2(s) adalah … .

A. – 349,8 kJ/mol

B. +349,8 kJ/mol

C. +195,4 kJ/mol

D. -174,9 kJ/mol

E. +174,9 kJ/mol

22. Diketahui :

2C(grafit) + O_2(g) 2CO_(g)­ DH = - a kj/mol

C(grafit) + O₂ CO_2(g)­ DH = - b kj/mol

maka DH untuk reaksi CO_(g) + O_2(g) CO_2(g)

adalah …

A. (-a – b) kj/mol

B. (a – b) kj/mol

C. (a + b) kj/mol

D. (a - b) kj/mol

E. (a + 2b) kj/mol

23. Perubahan entalpi standar pembentukan gas etena dan gas etana berturut-turut adalah 52 kj/mol dan –85 kj/mol, maka perubahan entalpi untuk reaksi :

C₂H_4(g) + H_2(g) C­₂H_6(g) adalah … .

A. –33 kj/mol

B. +33 kj/mol

C. –137 kj/mol

D. +137 kj/mol

E. –274 kj/mol

24. Diketahui :

DHf. CO_2(g) = -394 kJ/mol

DHf. H₂O_(g) = -242 kJ/mol

DHf. C₂H_6(g) = -85 kJ/mol

maka perubahan entalpi pembakaran C₂H_6(g) adalah … .

A. – 714,50 kJ/mol

B. +714,50 kJ/mol

C. -1429,00 kJ/mol

D. +1429,00 kJ/mol

E. – 2858,00 kJ/mol

25. Diketahui :

CaO_(s) + H₂O_(l) Ca(OH)_2(s) DH = -350 kj/mol. Jika Ar C = 40; O = 16 maka kalor reaksi per gram kalsium oksida (CaO) yang direaksikan adalah … .

A. –6,25 Kj

B. +6,25 Kj

C. –62,40 Kj

D. -350 Kj

E. +350 Kj

26. Diketahui

N_2(g) + 3H_2(g) 2NH_3(g) DH= - 107 kJ/mol

jika energi ikatan :

N N : 941 kJ/mol

H – H : 436 kJ/mol

maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH₃ adalah … .

A. 393 kJ/mol

B. 642 kJ/mol

C. 782 kJ/mol

D. 2249 kJ/mol

E. 2346 kJ/mol

27. Diketahui energi ikat:

H – I = 299 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol

I – I = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

A. 5,5, kj

B. 11,0 kj

C. 22,0 kj

D. 44,0 kj

E. 88,0 kj

28. Diketahui energi ikatan rata-rata untuk

C – C : 348 kJ/mol C – Cl : 328 kJ/mol

C = C : 641 kJ/mol H – Cl : 431 kJ/mol

C – H : 413 kJ/mol

Maka perubahan entalpi reaksi

H₂C = CH₂ + HCl H₃C – CH₂ – Cl adalah … .

A. – 17 kJ

B. + 17 kJ

C. – 44 kJ

D. + 44 kJ

E. + 47 kJ

Kunci: DDBAB ECBED EECDC EBBDB ADCCA ABA

ELEKTROLISIS–Reaksi pada Elektroda

Contoh:

Sumber: BSE Kimia Kelas XI SMA

LATIHAN REDOKS & ELEKTROKIMIA

-=SEL VOLTA DAN ELEKTROLISIS=-
1. Larutan ZnSO4 dielektrolisis menggunakan arus listrik 0,1 A selama 1 jam.
a).Tuliskan reaksi yang terjadi!
b).Berapa gram Zn yang diendapkan pada katoda? (Ar Zn = 65)
2. Berapa waktu yang diperlukan untuk elektrolisis larutan AgNO3 menggunakan arus listrik 0,1 A agar diperoleh 0,1 gram endapan Ag ?
3. Berapa waktu yang diperlukan untuk elektrolisis 10 mL larutan AgNO3 0,01 M menggunakan arus listrik 0,1 A sampai elektrolisis terhenti karena semua perak telah mengendap ?
4. Jika campuran larutan CuSO4 dan NiSO4 dielektrolisis sehingga dihasilkan 1 gram endapan, maka berapa gram Cu dan berapa gram Ni yang telah diendapkan dari larutan tersebut ?
5. Larutan CuSO4, AuCl3, dan AgNO3 yang terpisah masing-masing dielektrolisis dengan arus listrik 0,1 A dalam waktu yang sama. Jika Cu yang diendapkan sebanyak 0,1 gram, maka masing-masing berapa gram Au dan Ag yang diendapkan ?
6. Masing-masing pasangan reaksi berikut aktivitasnya satu (a = 1). Masing-masing tentukan reaksi (i) atau (ii) yang dapat berlangsung (sesuai dengan table potensial reduksi standar), kemudian hitunglah potensial sel yang dihasilkan !
a. (i). Cu/Cu2+//Ag+/Ag atau (ii). Ag/Ag+//Cu2+/Cu
b. (i). Cu/Cu2+//Pb2+/Pb atau (ii). Pb/Pb2+//Cu2+/Cu
c. (i). Pb/Pb2+//Ag+/Ag atau (ii). Ag/Ag+//Pb2+/Pb
d. (i). Zn/Zn2+//Ag+/Ag atau (ii). Ag/Ag+//Zn2+/Zn
7. Sel elektrokimia dengan jembatan garam K2SO4 menggunakan elektroda Fe dalam larutan FeSO4 dan elektroda Zn dalam larutan ZnSO4.
a. Tentukan manakah elektroda positip dan negatifnya?
b. Tuliskan reaksi yang terjadi!
c. Berapakah potensial sel yang dihasilkan?