Laju Reaksi dan Kesetimbangan

APA ITU REAKSI?
Reaksi adalah peristiwa tumbukan antar partikel reaktan (pereaksi)
Tumbukan harus bersifat efektif = ENERGInya CUKUP
A + B -> AB
    - laju pengurangan [A] tiap satuan waktu
    - laju pengurangan [B] tiap satuan waktu
    - laju penambahan [AB] tiap satuan waktu
Maka LAJU REAKSInya:
V = k [A] [B]

Syarat Terjadinya Reaksi
1. Energi aktifasi (energi untuk memutuskan ikatan pada senyawa yang bereaksi)
    AB + C -> AC + B
    A -- B  +  C  ->   A -- C   + B

2. Energi Kinetik (partikel yang bertumbukan) ≥ Energi Aktifasi

Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
1. Konsentrasi [C]
    semakin tinggi konsentrasi, semakin besar peluang partikel untuk melakukan TUMBUKAN
2. Luas permukaan
    semakin luas permukaan zat, semakin mudah melakukan TUMBUKAN EFEKTIF
3. Suhu
    semakin tinggi suhu, semakin menaikkan ENERGI KINETIK partikel (sehingga sangat mudah melakukan tumbukan)
4. Katalis
    berfungsi MENURUNKAN ENERGI AKTIFASI sehingga reaksi lebih cepat berlangsung

ORDE REAKSI
ORDE REAKSI menunjukkan signifikansi dari masing-masing REAKTAN
Semakin signifikan suatu reaktan, maka REAKTAN tersebut akan semakin BERPENGARUH pada reaksi

CONTOH
2A + B --> A2B
Maka laju reaksinya =
V = k [A]^2 [B]
Jika konsentrasi A dinaikkan 2 kali, maka lajunya akan:
V = [2]^2 = 4
Sehingga laju akan menjadi 4 x lipat dari semula